加的是浓盐酸喽,氢离子浓度在上升,铵根离子浓度在下降,某一时刻总会相等的
向氯化铵溶液中滴加浓盐酸 可能有 c(NH4+)=c(H+) 怎么分析 能用三大守恒去看吗
1个回答
相关问题
-
1氨水和盐酸混合后溶液呈酸性 则一定存在c(NH+)>C(H+) 2向有少量氢氧化镁沉淀的试管中加入氯化铵浓溶液
-
室温下,将氨水滴加到盐酸中,当溶液中c(OH-)>c(H+)时,c(CL-)-------c(NH4+)大于小于或等于
-
氯化铵物料守恒:c(Cl-)=c(NH3.H2O)+c(NH4+),为什么不是c(Cl-)=c(NH3.H2O)+c(N
-
向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性时溶液中还有NH4+离子吗?
-
浓硫酸向浓盐酸中滴加制取HCl 为什么 浓盐酸不向浓硫酸中滴加
-
向0.01mol/lNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:C(Na+)>C(SO4 2-)>C(NH4+)>C(O
-
为什么NH4Cl饱和溶液中守恒关系c(Cl-)+c(H+)=c(NH4-)+c(NH3.H2O)+c(OH-)
-
NH4Cl溶液中一定存在C(H+)=C(OH-)+C(NH3.H2O)吗?
-
C.NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性:
-
在NH4Cl溶液中 c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) 那个 c(H+)>c(OH-) 是怎么回事