解题思路：A、二氧化锰与浓盐酸反应，随反应的进行盐酸的浓度逐渐变稀，二氧化锰与稀盐酸不反应；
B、根据反应3Fe+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H20分析计算，0.1mol铁完全反应消耗硝酸约为0.267mol，小于0.3mol；
C、常温下，铝片遇浓硫酸钝化，阻碍反应的进行；
D、氮气和氢气合成氨的反应是可逆反应，反应物不能完全转化．
A、二氧化锰与浓盐酸反应，随反应的进行盐酸的浓度逐渐变稀，二氧化锰与稀盐酸不反应，盐酸剩余，故A错误；
B、根据反应3Fe+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H20知，0.1mol铁完全反应消耗硝酸约为0.267mol，小于0.3mol，故B正确；
C、常温下，铝片遇浓硫酸钝化，阻碍反应的进行，铝片剩余，故C错误；
D、氮气和氢气合成氨的反应是可逆反应，反应物不能完全转化，氮气剩余，故D错误；
故选B．
点评：
本题考点： 氯、溴、碘及其化合物的综合应用；化学反应的可逆性；硝酸的化学性质；铝的化学性质．
考点点评： 本题考查了物质性质的分析判断，注意铝常温在浓硫酸中钝化现象，合成氨是可逆反应，掌握基础是关键，题目难度中等．