解题思路：H2S 饱和溶液中通入SO2，发生反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，随着反应的进行，溶液酸性逐渐减弱，但恰好反应时，溶液呈中性，二氧化硫过量，与水反应生成亚硫酸，溶液酸性逐渐增强，根据图象可知恰好反应时消耗二氧化硫112mL，根据方程式可知原溶液中硫化氢为0.01mol，通入336mL二氧化硫时，亚硫酸的浓度与原氢硫酸浓度相等，二者都是二元酸，溶液中亚硫酸pH值更小，故亚硫酸的酸性更强，以此解答该题．
A．ab段pH在增大，由酸性到中性，则发生的反应是SO2+2H2S=3S↓+2H2O，故A正确；
B．根据图象可知恰好反应时消耗二氧化硫112mL，n（SO2）=[0.112L/22.4L/mol]=0.005mol，根据方程式可知原溶液中硫化氢为0.01mol，通入336mL二氧化硫时，溶液中亚硫酸为0.01mol，亚硫酸的浓度与原氢硫酸浓度相等，二者都是二元酸，溶液中亚硫酸pH值更小，故亚硫酸的酸性比氢硫酸更强，故B错误；
C．由图可知，112mLSO2与硫化氢恰好完全反应，则n（SO2）=[0.112L/22.4L/mol]=0.005mol，由方程式可知n（H2S）=0.01mol，则原H2S溶液的物质的量浓度为[0.01mol/0.1L]=0.1mol/L，故C错误；
D．b点为中性，只有水，导电性最差，故D错误．
故选A．
点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．
考点点评： 本题考查硫元素化合物性质、化学反应图象等，明确发生的化学反应是解答的关键，注意B选项中应根据溶液物质的浓度相等时pH大小进行判断，学生容易根据已有知识回答，为解答易错点，题目难度中等．