Question

（1）工业生产中常用10%的稀盐酸来除铁制品表面的铁锈，写出盐酸除铁锈反应的化学方程式______；若要配制该盐酸600

Answer 1

解题思路：（1）铁锈和稀盐酸反应生成了氯化铁和水，可以据此写出该反应的化学方程式；计算浓盐酸的体积根据溶液稀释前后溶质的质量不变，可以据此解答该题；

（2）可根据金属活动顺序表的应用及化学方程式书写规则进行分析解答．

（1）铁锈和稀盐酸反应生成了氯化铁和水，故盐酸除铁锈反应的化学方程式：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；若要配制该盐酸600g10%的稀盐酸，设需要溶质质量分数为40%的浓盐酸的体积为（密度为1.2g/mL）x，

根据稀释前后溶质质量不变可得：

600g×10%=x×1.2g/mL×40%

解得 x=125mL

根据金属活动顺序表可知，首先向混合溶液中加入适量的铜粉，发生反应Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂，过滤得到Ag；再向滤液中加入适量的锌粉，发生反应Zn+Cu（NO₃）₂═Cu+Zn（NO₃）₂，过滤得到铜．

故答案为：（1）Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；125；

（2）①Ag；

②Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂；Zn+Cu（NO₃）₂═Cu+Zn（NO₃）₂．

点评：

本题考点： 酸的化学性质；有关溶质质量分数的简单计算；金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题主要考查了学生熟练运用金属活动顺序表的能力及化学方程式的书写的基本技能．