Question

阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述中正确的是（　　）

Answer 1

解题思路：A、依据混合气体一定条件下达到化学平衡状态，降温平衡发生移动，分子物质的量变化分析；

B、依据溶液中一水合氨存在电离平衡反方向判断；

C、依据烷烃的分子结构分析计算共价键；

D、依据硫与铜反应生成硫化亚铜分析计算；

A、NO₂和N₂O₄存在化学平衡，2NO₂⇌N₂O₄△H＜0，降温平衡正向进行，分子数减少，所以，含有NO₂和N₂O₄分子数共约6.02×10²³个的混合气体温度降至标准状况时的气体物质的量小于1mol，故体积小于22.4L，故A错误；

B、1Llmol•L^-1的氨水中溶质为1mol，在溶液中存在电离平衡电离出铵根和氢氧根离子，依据氮元素守恒，含有的NH₃与NH₃•H₂O分子的物质的量小于1mol，即NH₃与NH₃•H₂O分子数小于6.02×10²³个，故B正确；

C、通式判断C₅H₁₂为烷烃，分子内全是单键，所以0.05molC₅H₁₂分子中所含共价键的数目=0.05mol×（12+5-1）=0.8mol，故C错误；

D、lmolS和足量的铜粉反应，S+2Cu=Cu₂S，lmolS化合价从0价变化为-2价，所以转移电子物质的量为2mol，故D错误；

故选B．

点评：

本题考点： 阿伏加德罗常数．

考点点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查化学平衡的应用，弱电解质的电离平衡，烷烃分子结构分析，关键是铜与硫反应生成低价的硫化物．