解题思路：A．量筒只能准确到0.1mL；
B．Na2CO3溶液中存在碳酸根离子水解反应生成氢氧根离子；
C．等pH的盐酸和醋酸溶液分别稀释相同倍数，强酸pH变化大；
D．导电性与离子浓度有关．
A．用10mL量筒只能量取0.50mol•L-1 H2SO4溶液5.5mL，故A错误；
B．Na2CO3溶液中存在碳酸根离子水解反应生成氢氧根离子，滴加BaCl2溶液，水解平衡逆向移动，红色逐渐褪去，可说明Na2C03溶液中存在水解平衡，故B正确；
C．等体积、等pH的盐酸和醋酸溶液分别稀释相同倍数，盐酸的pH变化大，醋酸继续电离出氢离子，醋酸溶液的pH变化小，故C错误；
D．溶液的导电性与离子的浓度有关，弱电解质的浓度大时导电实验中灯泡也很亮，没有对比实验，无法说明HNO2是弱电解质，故不能证明HNO2是弱电解质，故D错误；
故选B．
点评：
本题考点： 化学实验方案的评价．
考点点评： 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及液体的量取、水解平衡移动、稀释pH的变化及导电性与强弱电解质的判断等，侧重实验基本操作和化学反应原理的考查，选项D为易错点，注意对比实验的应用判断电解质的强弱，注意实验操作的评价性分析，题目难度不大．