有一瓶(约100ml)硫酸和硝酸的混合溶液,取出10.00ml该混合溶液,加入足量氯化钡溶液,充分反应后过滤、洗涤、烘干

1个回答

  • (1)

    BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

    HCl+NaOH=NaCl+H2O

    HNO3+NaOH=NaNO3+H2O

    生成的硫酸钡的物质的量是4.66/233=0.02mol

    所以可以得到SO42-的量是0.01mol

    所以H2SO4的物质的量是0.01mol

    H2SO4的浓度0.01/0.01=1mol/L

    碱的中和直接用离子算

    H2SO4电离出来的H+是0.02mol

    总共消耗了NaOH是0.035X2=0.07mol

    即还需要H+是0.05mol全部是由HNO3提供

    所以HNO3的物质的量是0.05mol

    浓度[HNO3]=0.05/0.01=5mol/L

    (2)1.92克铜粉为0.03mol

    混酸为5mol/L的HNO3和1mol/L的H2SO4溶液

    10.00ml溶液H+的物质的量为(5+2x0.01=0.07mol 可知H+离子浓度不足

    3Cu + 8H + + 2NO= 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O

    0.03 0.07 x

    8 2

    x=0.0175mol

    体积为22.4x0.0175=0.392L=392ml

    祝你新年快乐