解题思路：（1）根据反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑计算样品中Na的质量；
（2）结合（1）中的金属Na的质量可计算氧化钠的质量，根据氧化钠中Na元素质量分数计算氧化钠中钠元素质量，进而计算Na元素总质量，利用n=[m/M]计算其物质的量，再利用钠元素守恒计算生成NaOH的总物质的量，溶液质量=10.8+100g-生成氢气的质量，根据V=[m/ρ]计算溶液体积，再根据c=[n/V]计算．
（1）反应生成氢气的质量为0.2g，则：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
46 2
m（Na） 0.2g
m（Na）=[46×0.2g/2]=4.6g，
答：未被氧化的金属钠的质量为4.6g．
（2）m（Na2O）=10.8g-4.6g=6.2g，则氧化钠中钠元素的质量=6.2g×[46/62]=4.6g，
混合物中n（Na元素）=[4.6g+4.6g/23g/mol]=0.4mol，由钠元素守恒，则与水反应生成的总NaOH的物质的量为：n（NaOH）=0.4mol，溶液的质量为：100g+10.8g-0.2g=110.6g，溶液的体积=[110.6g/1106g/L]=0.1L，故c（NaOH）=[0.4mol/0.1L]=4mol/L，
答：溶液中溶质NaOH的物质的量浓度为4mol/L．
点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．
考点点评： 本题考查混合物计算、化学方程式的相关计算，（2）中关键是计算溶液的体积，难度中等．