解题思路：（1）由Na2CO3、NaHCO3的溶解度表及溶解度曲线，则可知：Na2CO3溶解度曲线为变化趋势大的．
（2）由Na2CO3、NaHCO3的溶解度曲线图，可知要除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3，应采用的物理方法；
（3）已知Na2CO3转化为NaHCO3的反应为Na2CO3+CO2+H2O→2NaHCO3，根据以上信息，要除去NaHCO3饱和溶液中的少量Na2CO3，应采用的化学方法是让碳酸钠与二氧化碳反应．
（4）由Na2CO3、NaHCO3的溶解度表，可知40℃时碳酸钠的溶解度，则可求100gNa2CO3的饱和溶液中含有溶质的质量，可求该溶液的溶质质量分数；
（5）若将30%的碳酸钠溶液100g，稀释到10%，根据稀释前后溶质的质量相等，可求需要加水的质量．
（1）由Na2CO3、NaHCO3的溶解度表及溶解度曲线，则可知：Na2CO3溶解度曲线为a．
（2）由图可知，要除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3，应采用的物理方法是：冷却热饱和溶液，故选①；
（3）已知Na2CO3转化为NaHCO3的反应为Na2CO3+CO2+H2O→2NaHCO3，根据以上信息，要除去NaHCO3饱和溶液中的少量Na2CO3，应采用的化学方法是：通入过量二氧化碳．因为碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠；
（4）由表可知，40℃时碳酸钠的溶解度为49.0克，则100gNa2CO3的饱和溶液中含有100×[49/149]×100%=32.9g溶质，该溶液的溶质质量分数为[49/149]×100%=32.9%；
（5）若将30%的碳酸钠溶液100g，稀释到10%，因为稀释前后溶质的质量相等，设加水的质量为x，则100×30%=（100+x）×10%，故x=200克，则可知需要加水200mL．
故答为：（1）a；（2）①；（3）通入过量二氧化碳．
（4）32.9g； 32.9%；（5）200ml．
点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；混合物的分离方法；用水稀释改变浓度的方法．
考点点评： 掌握固体溶解度曲线及其作用；了解混合物的分离方法和用水稀释改变浓度的方法．