不是.
因为在盐酸中只有H+有氧化性,所以只能是H+将镁氧化生成氢气.
而在硝酸中,N元素呈现+5价,氧化性强于H+,所以反应中是N元素起氧化的作用,反应后不生成H2,而生成的是N的氧化物.
所以镁跟1mol/L的盐酸及1mol/L的硝酸反应产生H2的速率不同.
为什么镁跟1mol/L的盐酸及1mol/L的硝酸反应产生H2的速率不同?
1个回答
相关问题
-
为什么0.1mol·L-1 盐酸 和 0.1mol·L-1硫酸与2mol·L-1氢氧化钠反映的速率不同
-
1.铜跟2mol/L的硝酸反应,若c(NO3- 离子)下降0.2mol/L,则c(H+离子）下降多少mol/L?
-
铜跟1mol/L的硝酸反应,若NO3-的浓度下降0.2mol/L,则H+ 的浓度下降为（ ） A.0.2mol/L B.
-
镁带与不同浓度的盐酸反应的实验现象 镁条与0.5mol/L盐酸反应的现象?镁条与3mol/L盐酸反应的现象?
-
实验室制取CO2的方程式,把2mol/L盐酸换成2mol/L H2SO4为什么不能增大反应速率
-
Cu跟2.00L1.00mol.L-1的硝酸反应,如果溶液中硝酸根的物质的量浓度下降0.20mol.L-1.试计算:
-
镁和不同浓度硝酸发生不同的反应,960mg的Mg与1L4mol/L硝酸完全反应（忽略硝酸浓度改变）生成224mL气体
-
100mL 2mol•L-1的盐酸跟过量的锌反应，为加快反应速率，可采用的方法是（ ）
-
将6mol/L盐酸和1mol/L盐酸混合,配制2mol/L盐酸,请问需要6mol/L盐酸和1mol/L盐酸的体积之比是
-
(1/2)下列溶液,0.1mol/l 的盐酸 0.1 mol/l 的氟化氢0.01mol/l的盐酸 0.01mol/l的