下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )

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  • 解题思路:A.利用质子守恒分析;

    B.铵根离子水解;

    C.酸性混合溶液,则c(H+)>c(OH-),结合电荷守恒分析;

    D.pH=5的混合溶液,钠离子、硝酸根离子不电离、不水解.

    A.0.1 mol/L Na2CO3溶液中,由质子守恒可知c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3),故A正确;

    B.0.1 mol/L NH4Cl溶液,铵根离子水解则c(NH4+)<c(Cl-),故B错误;

    C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液中c(H+)>c(OH-),由电荷守恒可知c(Na+)<c(CH3COO-),故C错误;

    D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液中c(Na+)=c(NO3-),故D错误;

    故选A.

    点评:

    本题考点: 离子浓度大小的比较.

    考点点评: 本题考查离子浓度大小的比较,明确盐类水解的应用及质子守恒、电荷守恒即可解答,注意选项D为易错点,题目难度不大.