解题思路：（1）因为碳酸钙中含有碳酸根离子，溶于水或与酸反应有气体生成，故检验此盐中是否含有碳酸钙，在家庭厨房里可选用的物质应是酸性物质或水；
（2）根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式和生成的二氧化碳的质量，即可计算出参与反应的碳酸钙的质量（即10g这种盐中碳酸钙的质量）；然后再计算出碳酸钙中钙元素的质量分数，根据“[钙元素的质量/10g盐的质量]×100%”计算出此加钙食盐中钙元素的质量分数．
（1）因为某种加钙食盐中的钙是以化合物的形式存在，化合物是由元素组成的，故包装标签上钙含量是指钙元素；
（2）因为碳酸钙中含有碳酸根离子，溶于酸反应有气体生成，故在家庭厨房里可选用食醋来检验盐中是否含有碳酸钙；
（3）设参与反应的碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x0.132g
[100/44]=[x/0.132g]
解得：x=0.3g，
碳酸钙中钙元素的质量分数=[40/100]×100%=40%，此加钙食盐中钙元素的质量分数=[0.3g×40%/10g]×100%=1.2%．
故答案为：（1）食醋；（2）此加钙食盐中钙元素的质量分数为1.2%．
点评：
本题考点： 证明碳酸盐；化合物中某元素的质量计算；根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 本题主要考查学生运用化学式和元素的质量分数公式以及化学方程式进行计算的能力．