Question

Ⅰ．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答：

Answer 1

Ⅰ．（1）①因该反应为放热反应，则温度升高，化学平衡向逆反应方向移动，即升高温度K变小，则K ₁＞K ₂，故答案为：＞；

②由化学平衡的特征可知，A转化为：2v（H ₂）（正）=3v（NH ₃）（正）=3v（NH ₃）（逆），则正逆反应速率相等，达到平衡，而B转化为同一物质不能满足正逆反应速率相等，

该反应是反应前后物质的量不等的反应，则压强不变可说明化学反应达到平衡，而D中质量始终不变，密闭容器的体积不变，则混合气体的密度始终不变，则不能作为判断平衡的依据，故答案为：AC；

（2）①因水解与NH ₄Cl类似，则N ₂H ₆ ²⁺水解结合H ₂O电离生成的OH ^-，则水解离子反应为N ₂H ₆ ²⁺+H ₂O

[N ₂H ₅•H ₂O] ⁺+H ⁺，故答案为：N ₂H ₆ ²⁺+H ₂O

[N ₂H ₅•H ₂O] ⁺+H ⁺；

②由盐酸肼的化学式为N ₂H ₆Cl ₂，则c（Cl ^-）＞c（N ₂H ₆ ²⁺），又水解显酸性，则c（H ⁺）＞c（OH ^-），由水解的程度很弱，则c（N ₂H ₆ ²⁺）＞c（H ⁺），即离子浓度的大小关系为

c（Cl ^-）＞c（N ₂H ₆ ²⁺）＞c（H ⁺）＞c（OH ^-），故A正确；显然D错误；由水解方程式可知c（[N ₂H ₅•H ₂O ⁺]）=c（H ⁺），故B错误；正确的电荷守恒式为

2c（N ₂H ₆ ²⁺）+c（[N ₂H ₅•H ₂O ⁺]）+c（H ⁺）=c（Cl ^-）+c（OH ^-），故C错误；故答案为：A；

Ⅱ．（1）因Pb在溶液中有多种存在形态，则Pb（NO ₃） ₂溶液中，c（Pb ²⁺）/c（NO ₃ ^-）＜1/2，故答案为：＜；

（2）由加入盐酸，pH变小，结合图可知Pb ²⁺增多，但c（Pb ²⁺）/c（NO ₃ ^-）没有变大，反而变小并有沉淀生成，则只能是Pb ²⁺与Cl ^-离子结合生成沉淀PbCl ₂，故答案为：PbCl ₂；

（3）由图中的曲线3可知，pH=10时生成沉淀最多，继续加氢氧化钠，由曲线4、5可知，pH=13时发生Pb（OH） ₃ ^-转化为Pb（OH） ₄ ^2-的离子反应，离子反应为Pb（OH） ₃ ^-+OH ^-=Pb（OH） ₄ ^2-，

故答案为：10；Pb（OH） ₃ ^-+OH ^-=Pb（OH） ₄ ^2-．