解题思路:A、根据元素的非金属性越强则氢化物越稳定;B、根据原子的氧化性越强,其对应离子的还原性越弱以及Na+无还原性;C、根据核外电子排布相同时,原子序数越小离子的半径越大以及同一元素的不同粒子,阴离子的半径大于原子的半径;D、根据元素的非金属性越强则最高价氧化物的水化物的酸性越强以及H2CO3的酸性大于HClO;
A、因元素的非金属性越强则氢化物越稳定,非金属性:Cl>Br>S>I,所以稳定性:HCl>HBr>H2S>HI,故A错误;
B、因原子的氧化性越强,其对应离子的还原性越弱,氧化性:Cl>Br>S,所以还原性:S2->Br->Cl-,Na+无还原性,故B错误;
C、因核外电子排布相同时,原子序数越小离子的半径越大以及同一元素的不同粒子,阴离子的半径大于原子的半径,离子半径:S2->Cl->K+,S2->S,故C错误;
D、因元素的非金属性越强则最高价氧化物的水化物的酸性越强,非金属性:Cl>S>C,
酸性:HClO4>H2SO4>H2CO3,而H2CO3的酸性大于HClO,所以酸性:HClO4>H2SO4>H2CO3>HClO,故D正确.
故选:D.
点评:
本题考点: 同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系;同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系.
考点点评: 本题主要考查了元素周期律的知识,知识点较多,但难度不大.