解题思路:A.氟元素没有正化合价;
B.电子能量越高,越容易失去;
C.s能级最多容纳2个电子,
D.核外电子排布完全相同的两种微粒,可能互为同位素,也可能是不同的微粒,如K+、Ar、S2-.
A.氟元素没有正化合价,氧元素七般也没有正化合价,故A错误;
七.电子能量越高,越容易失去,失去电子需要能量越小,电离能越小,故七正确;
C.s能级最多容纳五个电子,与电子层无关,故C错误,
D.核外电子排布完全相同的两种微粒,若互为同位素,二者化学性质几乎完全相同,也可能是不同的微粒,如K+、Ar、S五-,化学性质不相同,故D错误,
故选七.
点评:
本题考点: 元素周期表的结构及其应用;原子核外电子排布;元素电离能、电负性的含义及应用.
考点点评: 本题考查元素周期律、电离能、核外电子排布、微粒结构与性质等,比较基础,注意对基础知识的理解掌握.