解题思路：根据固体物质的溶解度曲线可以：①比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，②查出某物质在某温度下的溶解度，从而确定该物质的饱和溶液中量的关系，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温还是升温的方法使饱和溶液和不饱和溶液间相互转化，确定通过降温还是蒸发溶剂的方法使溶质从溶液中结晶析出．
（1）升高温度可以使该物质的不饱和溶液变成饱和溶液，说明该物质的溶解度随温度的升高而减小，故答案为：C
（2）有三物质的溶解度曲线可知，在10℃时，三种物质溶解度大小关系为B＞A=C，故答案为：B＞A=C
（3）在35℃时，A的溶解度是30g，即在100克水中最多溶解30克A，则形成的饱和溶液中溶质：溶剂：溶液的质量比为30：100：130=3：10：13，故答案为：3：10：13
（4）由于A的溶解度随温度的升高而增大，且受温度的影响大，因此要将A从它的饱和溶液中结晶出来，最好采取降温结晶（即冷却热饱和溶液）的方法，故答案为：降温结晶
点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用．
考点点评： 本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，从而加深学生对固体溶解度的理解．