Question

现有室温下浓度均为1×10-3mol/L的几种溶液①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列问题

Answer 1

解题思路：（1）pH均等于3，c（H⁺）=10^-3mol/L，①盐酸、②硫酸、③醋酸抑制了水的电离；④促进了水的电离；

（2）若二溶液体积相同，生成了醋酸钠溶液，显示碱性，所以醋酸应该体积大些；反应后的PH等于7的醋酸钠中性溶液；

（3）生成了氯化铵溶液，强酸弱碱盐；铵离子的电解方程式；

（4）c（H⁺）浓度决定反应速度；硫酸中电离的氢离子最多，醋酸和盐酸的相等；

（5）反应后的溶液相当于向醋酸中分别加入氯化钠和醋酸钠；

（6）氨水加热后氨气挥发，氢氧化钠几乎没有变化．

（1）①②③都是酸溶液，溶液中pH均等于3，溶液中水电离的氢离子等于c（OH^-）=10-¹¹；④氯化铵溶液中，溶液中的氢离子是水电离出的，c（OH^-）=10^-3，所以 ①、②、③、④中水电离产生的c（H⁺）的比值是 10^-11：10^-11：10^-11：10^-3=1：1：1：10⁸，故答案是：1：1：1：10⁸ ；

（2）、将③、⑥混合，先假设等体积混合，生成醋酸钠，溶液显示碱性，所以醋酸应该体积大些，反应后，生成了醋酸钠，溶液显示中性，所以c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-），故答案是：＞；c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）；

（3）①盐酸和⑤氨水等体积混合，生成氯化铵溶液，溶液酸性酸性，pH＜7，NH₄⁺发生了水NH₄⁺+H₂O

NH₃•H₂O+H⁺，导致溶液呈酸性，

故答案是：＜；NH₄⁺+H₂O

NH₃•H₂O+H⁺；

（4）、向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，c（H⁺）浓度决定反应速度，①②③中氢离子浓度关系为：c（硫酸）＞c（盐酸）＞c（醋酸），与足量的锌反应，产生H₂的量决定于溶液中的n（H⁺），①②③中氢离子的物质的量关系为；②＞①=③，

故答案是：②①③；②＞①=③；

（5）向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH₃COONa溶液，混合后，溶液可以看成“分别向醋酸中加入等体积的①氯化钠和③醋酸钠”，由于氯化钠不影响醋酸的电离，而醋酸跟抑制了电离，故答案是：＜；

（6）若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后，由于氨水加热后挥发出氨气，氨水浓度减小，氢氧根浓度减小，pH变小，故答案是：＜．

点评：

本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查了弱电解质的电离及其影响因素，涉及的题目较多，体量稍大．