(14分)某中学化学课外活动小组欲探究铁在氯气中燃烧产物的成份、性质和用途,设计了如下实验步骤:

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  • (14分)(1)①aedbcgf (2分)②在C后接NaOH溶液尾气处理装置(1分)

    (2)(1)FeCl 2(1分);FeCl 3和FeCl 2的混合物(1分)

    (2)

    实验方法

    实验现象

    结论

    在溶液中加

    KSCN溶液

    溶液为红色( 1 分)

    固体物质中有FeCl 3

    向a溶液中滴加

    酸性KMnO 4溶液

    KMnO 4溶液紫色

    不褪色

    固体物质中不含 FeCl 2(1分)

    由此得出结论:假设 ① 结论成立(1分)

    (3)A D(2分) (4)

    (2分),1.12L(2分)

    (1)①由于浓盐酸易挥发,所以生成的氯气中含有氯化氢,可以通过饱和食盐水除去。干燥氯气可以浓硫酸。由于氯气的密度大于空气的,所以应该用向下排空气发收集,即正确的顺序是aedbcgf 。

    ②由于氯气是有毒气体,应该有尾气处理装置,即在C后接NaOH溶液尾气处理装置。

    (2)①由于铁元素有两种价态+2价和+3价,所以假设2和3分别是FeCl 2;FeCl 3和FeCl 2的混合物。

    ②在溶液中铁离子能和KSCN溶液发生反应,使溶液显红色;酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性,能氧化亚铁离子。由于实验中酸性高锰酸钾溶液不褪色,说明固体中不存在氯化亚铁,因此假设①是正确的。

    (3)根据沉淀转化的特点:向溶解度更小的方向转化可知,选项A正确;B不正确,氯化亚铁在溶液中显浅绿色,因此实验现象应该是溶液颜色由黄色变成浅绿色;C不正确,得到的是氢氧化铁胶体;氯化铁水解,加热促进水解,且氯化氢极易挥发,实验最终得到的是氢氧化铁,灼烧得到氧化铁,D正确,答案选AD。

    (4)原电池中负极失去电子,所以甲烷在负极通入。由于电解质是氢氧化钾,因此负极反应式是