这是一道氧化还原反应的题目
题目的出题意图是化合价上升的总量=下降的总量
Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O
Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
每生成1molN0,就有1molHNO3化合价从+5降到+2,下降了3.同时就有1mol金属（Al或Fe）从0价上升到+3价.
所以产生NO的物质的量始终=被氧化的金属的物质的量.
题目中加NaOH的目的是为了使+3价的Al、Fe离子完全沉淀.1mol Al3+或Fe3+消耗3mol NaOH.
这道题3.36LNO,3.36/22.4=0.15mol
所以三价金属总量（Al3+和Fe3+之和）为0.15mol
消耗NaOH物质的量=0.15*3=0.45mol
0.45mol/3mol每L=0.15L=150ml
选A
这就是题目的思路.中学化学中的计算,都是一些等量关系,理清化合价升降,反应的本质,就很容易了.建议你没思路的时候先把方程式都写出来,找找规律.总会有解答的.就算实在写不出,写了方程式,也是会给分的