Question

在t℃时，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10-a mol/L，c（OH-）=10-b mol/L，

Answer 1

解题思路：根据水的离子积常数Kw=c（H⁺）•c（OH^-）来计算，并通过计算得出酸碱反应后碱过量，根据反应后的剩余的碱的物质的量，求出c（OH^-），然后根据水的离子积常数计算c（H⁺），最后求出pH．

水的离子积常数Kw=c（H⁺）•c（OH^-）=10^-a×10^-b=10^-（a+b）=10^-13，

而稀H₂SO₄溶液与NaOH反应的关系式：H₂SO₄ ～2NaOH

12

100mL×0.1mol•L^-1100mL×0.4mol•L^-1

碱过量，过量的碱为：0.02mol，则c（OH^-）=[0.02mol/0.2L]=0.1mol•L^-1，所以c（H⁺）=[Kw

c(OH−)=

10−13/0.1]=10^-12mol•L^-1，PH=12，故选D．

点评：

本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题主要考查了中和反应后溶液中PH的计算，难度不大，根据课本知识可完成，难度中等．