解题思路：A．NaHSO4溶液中还存在水的电离，c（H+）＞c（SO42-）；
B．根据物料守恒判断；
C．从溶液的电中性原则分析；
D．乙酸为弱酸，对应的钠盐溶液呈碱性．
A．NaHSO4在溶液中完全电离出Na+、H+、SO42-，溶液中还存在水的电离，则c（H+）＞c（SO42-），故A错误；B．Na2S溶液中存在物料守恒：c（Na+）=2c（S 2-）+2c（HS-）+2c（H2S），故B错误；C．NaHCO3溶液中存在电...
点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较；盐类水解的应用；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
考点点评： 本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，本题注意弱电解质的电离特点和盐类水解的原理，注意结合电荷守恒和物料守恒解答该题．