解题思路：（1）利用电解法进行粗铜提纯时粗铜应作阳极，精铜作阴极，已知金属的活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu＞Ag＞Pt，因此在电解过程中Ag、Pt不会失去电子，而是形成阳极泥；
（2 ）①双氧水具有氧化性，可以将亚铁离子氧化为三价铁离子，且不会引进杂质离子；
②实现固体和液体的分离采用的方法是过滤，调节pH时溶度积小的先形成沉淀析出；
③加入氨水调节pH至7～8，根据Ksp[Cu（OH）2]求出溶液中的铜离子浓度，来分析判断．
（1）利用电解法进行粗铜提纯时粗铜应作阳极，精铜作阴极，这几种金属的活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu＞Ag＞Pt，因此在电解过程中金属锌和铁会先于金属铜失电子，而Ag、Pt不会失去电子，而是形成阳极泥沉降下来，在阴极上铜离子得电子，其电极反应式为Cu2++2e-=Cu，
故答案为：粗铜板；阳极；Cu2++2e-=Cu；
（2 ）①双氧水具有氧化性，可以将亚铁离子氧化为三价铁离子，且不会引进杂质离子，
故答案为：H2O2；把Fe2+氧化成Fe3+；
②实现固体和液体的分离采用的方法是过滤，在除杂过程中，将Fe2+氧化为Fe3+，然后调节PH，由于Fe（OH）3的溶度积最小，所以最先析出，即除去的离子是，
Fe2+，
故答案为：过滤；Fe2+；
③加入氨水调节pH至7～8后，溶液中c（OH-）≈10-6mol/L，则溶液中c（Cu2+）=
Ksp[Cu(OH)2]
c2(OH−)=
2.2×10−20
(10−6)2=2.2×10-8mol/L，所以当溶液PH调至7～8时，溶液中铜离子转化为沉淀；
故答案为：否；pH=7～8时Cu2+会转化为Cu（OH）2．
点评：
本题考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；铜的电解精炼；物质的分离、提纯和除杂．
考点点评： 本题是一道关于电化学知识相结合的综合知识考查题，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大，要注意Ksp的应用和电极方程式的书写方法．