解题思路：电解时，甲烧杯中：A极（阳极）反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑，B极（阴极）反应式为：Cu2++2e-=Cu，乙烧杯中：C极（阳极）反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，D极（阴极）反应式为2H++2e-=H2↑，以此解答该题．
A．A极（阳极）反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑，生成氧气，不能析出铜，故A错误；
B．甲烧杯中B极上电极反应式为：Cu2++2e-=Cu，故B错误；
C．烧杯中C极上电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，故C错误；
D．D极（阴极）反应式为2H++2e-=H2↑，由于H+放电，打破了水的电离平衡，导致D极附近溶液呈碱性（有NaOH生成），故D正确．
故选D．
点评：
本题考点： 电解原理．
考点点评： 本题综合电解原理知识，侧重于电极方程式的判断和书写，明确电极反应为解答该题的关键，学习中注意把握书写方法，题目难度中等．