解题思路：电解质离子的浓度=电解质浓度×电解质电离出该离子的数目，与溶液的体积无关，据此结合选项判断．
A、1 L 1.5mol/L的NaOH溶液中Na+浓度为1.5mol/L×1=1.5mol/L；
B、1 L 0.4mol/L的NaNO3溶液中，Na+浓度为0.4mol/L×1=0.4mol/L；
C、1 L 0.3moI/L的NaCl溶液中，Na+浓度为0.3mol/L×1=0.3mol/L；
D、1 L 0.2mol/L的Na2SO4溶液中，Na+浓度为0.2mol/L×2=0.4mol/L；
故选：A．
点评：
本题考点： 物质的量浓度．
考点点评： 本题考查了物质的量浓度大小比较，比较基础，注意电解质溶液中离子的浓度与电解质浓度的计算．