解题思路：A、碳正离子失去了1个电子，1mol碳正离子中含有8mol电子；
B、氯化铝溶液中铝离子发生了水解生成氢氧根离子，导致阳离子数目增多；
C、二氧化硅晶体中1mol硅原子形成4mol硅氧键；金刚石中1个C与其它4个C形成4个碳碳键，利用均摊法，1molC形成了2mol碳碳键；
D、标况下，四氯化碳的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量．
A、1.5g碳正离子的物质的量为0.1mol，0.1mol碳正离子含有0.8mol电子，含有的电子数为0.8NA，故A错误；
B、l L 0．l mol/L氯化铝溶液中含有溶质氯化铝0.1mol，由于铝离子水解生成了氢氧根离子，所以溶液中阳离子物质的量大于0.1mol，阳离子总数大于0．l NA，故B正确；
C、60g SiO2的物质的量为1mol，含有1mol硅原子，形成了4mol硅氧键；12g金刚石中含有1molC，1个C与其它4个C形成了4个碳碳键，一个C平均形成了：[1/2]×4=2，所以1molC形成2mol碳碳键，即2NA个C-C键，故C错误；
D、标准状况下四氯化碳不是气体，题中条件无法计算11.2L四氯化碳的物质的量，故D错误；
故选B．
点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数．
考点点评： 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件；阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．要准确解答好这类题目，既要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，还要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．