解题思路:化学方程式为Ca(ClO)2+CaCl2+H2SO4△
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O,应在加热的条件下反应,氯气具有强氧化性,可与KI反应生成I2,可与FeCl2反应生成FeCl3,氯气有毒,不能排放到空气中,由于可与碱反应,则可用NaOH溶液进行尾气的吸收,以此解答该题.
(1)反应中Cl元素化合价分别由-1价升高0价,由+1价降低到0价,每生成1mol Cl2,上述化学反应中转移的电子个数为NA,故答案为:NA;
(2)由方程式可知反应为固体和液体的反应,应在加热的条件下反应,应用装置②进行制备,故答案为:②;
(3)装置B中发生反应的离子方程式为Cl2+2I-=I2+2Cl-,故答案为:Cl2+2I-=I2+2Cl-;
(4)Cl2通入石蕊试液中发生反应Cl2+H2O=HC1+HC1O,H+使石蕊试液变红,又因为HC1O具有强氧化性,使红色褪去,则可观察到紫色石蕊试液先变红后褪色,
故答案为:紫色石蕊试液先变红后褪色;Cl2通入石蕊试液中发生反应Cl2+H2O=HC1+HC1O,H+使石蕊试液变红,又因为HC1O具有强氧化性,使红色褪去;
(5)氯气有毒,不能排放到空气中,由于可与碱反应,则可用NaOH溶液进行尾气的吸收,
故答案为:氢氧化钠溶液;吸收多余的氯气,防止污染空气;
(6)铁离子与KSCN发生颜色反应,溶液变红,检验时,可取装置D中的溶液于一支洁净试管中,滴加适量的KSCN溶液,溶液变成血红色,则证明有FeCl3生成,
故答案为:取装置D中的溶液于一支洁净试管中,滴加适量的KSCN溶液,溶液变成血红色,则证明有FeCl3生成.
点评:
本题考点: 制备实验方案的设计;氯气的化学性质;氯气的实验室制法.
考点点评: 本题综合考查氯气的制备实验的设计,侧重于氯气的制备、收集、性质以及尾气的吸收等基本实验操作,题目难度中等,注意实验原理和方法.