Question

25℃时下列叙述正确的是（　　） A．浓度相同的①NaCl、②CH 3 COONa、③NaHCO 3 三份溶液的pH：③

Answer 1

A、碳酸的酸性小于醋酸，水溶液中水解程度碳酸氢根离子大，生成的氢氧根离子浓度大，氯化钠是中性，醋酸钠水解呈碱性，碳酸氢钠水解呈碱性，浓度相同的①NaCl、②CH ₃COONa、③NaHCO ₃三份溶液pH：③＞②＞①，故A正确；

B、二元弱酸强碱盐NaHA溶液中存在A元素的物料守恒，为c（Na ⁺）=c（A ^2-）+c（HA ^-）+c（H ₂A），故B错误；

C、b点是醋酸滴入后和氢氧化钠溶液反应，溶液呈中性，PH=7，电荷守恒[H ⁺]+[Na ⁺]=[CH ₃COO ^-]+[OH ^-]，c（Na ⁺）=c（CH ₃COO ^-），故C错误；

D、a点是滴入醋酸10ml时的反应点，此时溶液中含有等物质的量的氢氧化钠和醋酸钠，所以溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na ⁺）＞c（OH ^-）＞c（CH ₃COO ^-）＞c（H ⁺），故D正确；

故选AD．