解题思路：A、60℃时甲物质的溶解度是25g；B、据溶解度曲线可比较同一温度下两物质的溶解度大小；C、饱和溶液中溶质的质量分数的计算式溶解度溶解度+100g×100%，据此结合甲在该温度下的溶解度分析解答；D、由饱和溶液中溶质的质量分数可知：溶解度大则饱和溶液中溶质的质量分数大．
A、60℃时甲物质的溶解度是25g，不是该温度时，甲物质的溶解度不是25g，故错误；
B、20℃时甲的溶解度比乙小，故错误；
C、60℃时甲物质的溶解度是25g，饱和溶液中溶质的质量分数是：[25g/125g]×100%=20%，而乙的溶解度在该温度下比甲小，所以其饱和溶液溶质的质量分数一定小于20%，故错误；
D、甲的溶解度随温度的降低而减小，乙的溶解度随温度的降低而增大，所以将60℃时甲、乙的饱和溶液降温至t℃，甲析出晶体，乙变为不饱和溶液，溶质的质量分数与降温前相等，而t℃时甲的溶解度大于60℃时乙的溶解度，故溶液的溶质质量分数是甲＞乙，正确；
故选D．
点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
考点点评： 明确物质溶解度时，要注意说明温度，此外，了解溶解度曲线的意义及其应用，饱和溶液中溶解度大则溶质的质量分数大是解决此题的关键因素．