解题思路：Cu+4HN03==Cu（N03）2+2NO2↑+2H20中，Cu元素的化合价由 0升高为+2价，N元素的化合价由+5价降低为+4价，该反应中转移2mol电子，根据物质所含元素的化合价的变化判断氧化剂、还原产物以及参加氧化还原反应的硝酸的物质的量．
（1）在3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，HNO3和Cu（NO3）2溶于水且电离，应写成离子的形成，改写后的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；
（2）反应中N元素化合价降低，被还原，HNO3为氧化剂，还原产物为NO，故答案为：HNO3；NO；
（3）化合价升高元素Cu失电子，化合价降低元素N得到电子，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=6，电子转移情况如下：
或
，
故答案为：
或
；
（4）由方程式可知当3molCu参加反应时，有2molHNO3被还原，则氧化剂与氧化产物的物质的量之比是2：3，故答案为：2：3；
（5）n（NO）=[67.2L/22.4L/mol]=3mol，转移电子的物质的量为3mol×（5-2）=9mol，故答案为：9．
点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算；氧化还原反应．
考点点评： 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重电子转移及计算的考查，注意硝酸在反应中的两个作用，题目难度不大．