Question

已知298K时：反应Ⅰ：2H 2 （g）+O 2 （g）=2H 2 O（g）△H=-484.0kJ•mol -1 反应Ⅱ

Answer 1

（1）已知298K时：

反应Ⅰ：2H ₂（g）+O ₂（g）=2H ₂O（g）△H=-484.0kJ•mol ^-1

反应Ⅱ：CO（g）+1/2O ₂（g）⇌CO ₂（g）△H=-283.0kJ•mol ^-1

利用盖斯定律将Ⅰ×

1

2 -Ⅱ可得CO ₂（g）+H ₂（g）⇌CO（g）+H ₂O（g）△H=+41.0kJ•mol ^-1，

①v（H ₂）=v（CO）=

cmol/L

2min =

c

2 mol•L ^-1•min ^-1，

故答案为：

c

2 mol•L ^-1•min ^-1；

②由以上分析可知，CO ₂与H ₂发生反应生成CO和水蒸气的热化学方程式为CO ₂（g）+H ₂（g）⇌CO（g）+H ₂O（g）△H=+41.0kJ•mol ^-1，因正反应吸热，则升高温度平衡向正方向移动，平衡常数增大，

故答案为：CO ₂（g）+H ₂（g）⇌CO（g）+H ₂O（g）△H=+41.0kJ•mol ^-1；＜；

（2）①对于CO（g）+1/2O ₂（g）⇌CO ₂（g）△H=-283.0kJ•mol ^-1，

a．无论是否达到平衡状态都存在v（CO ₂）=2v（O ₂），故a错误；

b．由于反应前后气体的物质的量不等，则容器内压强保持不变，可说明达到平衡状态，故b正确；

c．v _逆（CO）=2v _正（O ₂），可说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故c正确；

d．无论是否达到平衡状态，容器内气体的密度保持不变，故d错误．

故答案为：bc；

②CO（g）+

1

2 O ₂（g）⇌CO ₂（g）

开始（mol/L）：0.05 0.025 0

转化（mol/L）：0.04 0.02 0.04

平衡（mol/L）：0.01 0.005 0.04

则k=

0.04

0.01×

0.005 =56.56，

故答案为：56.56；

③平衡常数只是温度的函数，与压强无关，平衡常数不变，故答案为：=．