解题思路：根据计量数之比等于速率之比，确定p的值，利用三段式计算平衡时各组分的平衡浓度，进而计算出转化率和反应速率；
5s后达到平衡生成0.5mol D，则v（D）=
0.5mol
1L
5s=0.10mol•L-1•min-1，速率之比等于化学计量数之比，故p：2=0.1：0.1，解得p=2，故④正确；
3A（气）+B（气）
⇌2C（气）+2D（气），
开始（mol/L）：2.5 1.25 0 0
变化（mol/L）：0.75 0.25 0.50.5
平衡（mol/L）：1.75 1 0.5 0.5
A的转化率为[0.75/2.5]×100%=30%，故①错误；
B的转化率为[ 0.25/1.25 ]×100%=20%，故②错误；
A的平均反应速率为[0.75mol/L/5s]=0.25mol/（L•s），故③错误；
B的平均反应速率为[ 0.25 mol/L /5s]=0.05mol/（L•s），故⑤正确；
故选D．
点评：
本题考点： 化学平衡的计算．
考点点评： 本题考查化学平衡的计算、化学反应速率、转化率的计算，题目难度中等，注意掌握三段式法解题法．