解题思路：一定条件下，在密闭容器中发生如下反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），若开始时只充入a mol CH3OH蒸气，达到平衡时，混合物的压强比起始时增大了70%；若开始时充入a mol CO和2a mol H2的混合气体，和通入a mol CH3OH蒸气达到相同的平衡状态，则达到平衡状态混合物的压强比起始时减小了30%，结合化学平衡三段式列式计算氢气转化率．
一定条件下，在密闭容器中发生如下反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），若开始时只充入a mol CH3OH蒸气，达到平衡时，混合物的压强比起始时增大了70%，结合化学平衡三段式列式计算，设反应的甲醇物质的量为x，；
CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）
起始量（mol） 0 0a
变化量（mol） x 2xx
平衡量（mol） x2x a-x
生成氢气物质的量为气体增大的物质的量，所以2x=70%×a
[x/a]=35%
若开始时充入a mol CO和2a mol H2的混合气体，和通入a mol CH3OH蒸气达到相同的平衡状态，气体压强关系是气体物质的量关系，
CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）
起始量（mol） a2a0
变化量（mol） a-x2（a-x） a-x
平衡量（mol） x2x a-x
氢气转化率=
2(a−x)
2a×100%=（1-[x/a]）×100%=65%；
故选C．
点评：
本题考点： 化学平衡的计算．
考点点评： 本题考查了化学平衡计算分析，主要是等效平衡的理解应用，气体压强之比等于气体物质的量之比，掌握基础是关键，题目难度中等．