解题思路:(1)氢氧化钠溶液可以和空气中的二氧化碳反应,生成碳酸钠,检验是否变质就是检验有没有碳酸钠存在;
(2)酚酞遇碱变红色,可以通过颜色变化判断反应发生;
(3)根据反应HCl+NaOH═NaCl+H2O,由滴加的盐酸的溶质的质量,计算氢氧化钠质量,进而求出氢氧化钠溶液中溶质的质量分数.
(1)①氢氧化钠可以和空气中的二氧化碳生成碳酸钠而变质,检验是否变质,通过检验碳酸钠存在即可;
②碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液均呈碱性,用PH试纸或滴加酚酞试液无法检验,故方法一、方法二不合理;氢氧化钠与氯化钡不反应,碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀,可加入氯化钡溶液,若有白色沉淀生成,则说明溶液已变质,故方法三合理;
③加入稀盐酸,氢氧化钠与盐酸发生中和反应,碳酸钠与盐酸反应有二氧化碳气体生成,可以用滴加盐酸的方法来检验氢氧化钠是否变质;艺博进行试验,无明显气泡产生,该瓶试剂没有变质;
(3)计算氢氧化钠质量分数,根据化学方程式:HCl+NaOH═NaCl+H2O,计算出消耗氯化氢的质量,求出氢氧化钠的质量,进而求出氢氧化钠质量分数;
有步骤五可知:消耗盐酸体积,20-6.2=13.8ml;氯化氢的质量为:13.8×1.0×5%=0.69g;
设与0.69g氯化氢反应需与xg氢氧化钠
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5 40
0.69g xg
[36.5/40]=[0.69/x],x≈0.76
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为:[0.76/15×1.0]×100%≈5.1%.
故答案为:
(1)CO2,方法三
(2)无明显气泡产生,HCl+NaOH═NaCl+H2O
(3)通过观察溶液颜色的变化判断反应的发生
(4)将剩余液滴回到量筒中;6.2 mL
消耗盐酸体积,20-6.2=13.8ml;氯化氢的质量为:13.8×1.0×5%=0.69g;
设与0.69g氯化氢反应需与xg氢氧化钠.
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5 40
0.69g xg
[36.5/40]=[0.69/x],x≈0.76
故氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为:[0.76/15×1.0]×100%≈5.1%.
点评:
本题考点: 药品是否变质的探究;常用仪器的名称和选用;空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法;根据化学反应方程式的计算.
考点点评: 本题考查了学生“NaOH溶液吸收空气中的CO2生成Na2CO3;Na2CO3溶液中加入钡盐溶液生成CaCO3白色沉淀和酚酞试液变色”及溶质质量分数的计算的有关知识,题目通过药品是否变质的探究培养了学生的实验探究能力,通过溶质质量分数的计算增强计算能力.