涉及到的反应
2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2-----amol单质是O2
加入过量的盐酸
未反应的KMnO4将HCl氧化成Cl2
分解生成的MnO2和K2MnO4也将HCl氧化成Cl2------bmol单质是Cl2
要书写方程式有些麻烦,所以用化合价分析
Mn元素最后都是+2价,即降低,0.04*（7-2）=0.2
化合价升高的有O元素,生成O2,有后来的Cl元素,生成Cl2
共升高,4a+2b
所以,4a+2b=0.2
a+b=0.09
解得,a=0.01mol,b=0.08mol
2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2
---------------------------------0.01mol
即,分解了0.02mol的KMnO4,生成0.01mol的K2MnO4和0.01mol的MnO2
即,加热后固体是0.02mol剩余的KMnO4、0.01molK2MnO4、0.01molMnO2
分解率,x=50%