取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应,生成2.016L CO2(标准状况),然后加入足

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  • 解题思路:一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸混合时,硫酸钠不与盐酸反应而碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳,可根据二氧化碳的量计算出混合溶液中碳酸钠的量;再向反应后的溶液中加入中量的氢氧化钡时,氢氧化钡与硫酸钠反应生成沉淀硫酸钡,可根据沉淀硫酸钡的量计算混合溶液中硫酸钠的量.

    设混合物中碳酸钠的物质的量为x,硫酸钠的物质的量为y.

    生成二氧化碳气体的物质的量=[2.016L/22.4L/mol]=0.09mol,生成硫酸钡沉淀的物质的量=[2.33g/233g/mol]=0.01mol

    Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2

    1 1

    x 0.09mol

    [1/x=

    1

    0.09mol]

    x=0.09mol

    Na2SO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+2NaOH

    1 1

    y 0.01mol

    [1/y=

    1

    0.01mol]

    y=0.01mol

    答:混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为0.09mol,0.01mol.

    点评:

    本题考点: 根据化学反应方程式的计算;酸的化学性质;碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙.

    考点点评: 化学方程式可以表示反应中各物质的物质的量的关系,利用反应的化学方程式,根据已知物质的物质的量可计算出反应中其它物质的物质的量.