解题思路:一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸混合时,硫酸钠不与盐酸反应而碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳,可根据二氧化碳的量计算出混合溶液中碳酸钠的量;再向反应后的溶液中加入中量的氢氧化钡时,氢氧化钡与硫酸钠反应生成沉淀硫酸钡,可根据沉淀硫酸钡的量计算混合溶液中硫酸钠的量.
设混合物中碳酸钠的物质的量为x,硫酸钠的物质的量为y.
生成二氧化碳气体的物质的量=[2.016L/22.4L/mol]=0.09mol,生成硫酸钡沉淀的物质的量=[2.33g/233g/mol]=0.01mol
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
1 1
x 0.09mol
[1/x=
1
0.09mol]
x=0.09mol
Na2SO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+2NaOH
1 1
y 0.01mol
[1/y=
1
0.01mol]
y=0.01mol
答:混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为0.09mol,0.01mol.
点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算;酸的化学性质;碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙.
考点点评: 化学方程式可以表示反应中各物质的物质的量的关系,利用反应的化学方程式,根据已知物质的物质的量可计算出反应中其它物质的物质的量.