解题思路:(1)根据氯化钠的溶解度受温度影响变化不大,采用蒸发结晶的方法使其从溶液中析出分析;
(2)根据二氧化碳的质量利用化学方程式计算碳酸钠的质量,进而求质量分数;
(3)反应后所得溶液中NaCl包括原混合物中的氯化钠和反应生成的氯化钠.
(1)氯化钠的溶解度受温度影响变化不大,故采用蒸发结晶的方法使其从溶液中;
故答案为:蒸发结晶;
设12g纯碱样品中含Na2CO3的质量为x,生成NaCl的质量为y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
10611744
x y4.4g
[106/x=
117
y=
44
4.4g]
x=10.6g,y=11.7g
(2)该纯碱样品中含Na2CO3的质量分数为:
10.6g
12g×100%=88.3%;
答:纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是88.3%;
(3)反应后所得溶液中NaCl的质量为:12g-10.6g+11.7g═13.1g
溶液中NaCl的质量分数为:
13.1g
12g+57.9g−4.4g×100%=20%
答:反应后所得溶液中NaCl的质量分数是20%.
点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算.
考点点评: 反应后所得溶液中NaCl包括原混合物中的氯化钠和反应生成的氯化钠.