已知室温时,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离.

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  • 解题思路:(1)HA电离出的c(H+)为0.1mol/L×0.1%=10-4mol/L,则pH=-lg(10-4)=4;

    (2)由HA═H++Ac-,c(H+)=c(Ac-)=10-4mol/L,则电离平衡常数为

    1

    0

    −4

    ×1

    0

    −4

    0.1

    =1×10-7

    (3)HA电离出的c(H+)为0.1mol/L×0.1%,利用Kw来计算水电离产生的氢离子浓度;

    (4)温度升高促进电离,氢离子浓度越大,pH越小

    1)HA电离出的c(H+)为0.1mol/L×0.1%=10-4mol/L,则pH=-lg(10-4)=4,故答案为:4;

    (2)由HA═H++Ac-,c(H+)=c(Ac-)=10-4mol/L,则电离平衡常数为Ka=

    10−4×10−4

    0.1=1×10-7,故答案为:1×10-7

    (3)HA电离出的c(H+)为0.1mol/L×0.1%=10-4mol/L,水电离产生的氢氧根离子为

    10−14

    10−4mol/L=10-10mol/L,而水电离氢离子浓度等于氢氧根离子的浓度,c(H+)为10-10mol/L,则由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍,故答案为:106

    (4)温度升高促进电离,氢离子浓度越大,pH越小,故答案为:降低.

    点评:

    本题考点: pH的简单计算;弱电解质在水溶液中的电离平衡.

    考点点评: 本题考查弱酸的电离,明确离子的浓度、温度对电离平衡的影响及离子积的计算即可解答,难度不大.