解题思路:(1)HA电离出的c(H+)为0.1mol/L×0.1%=10-4mol/L,则pH=-lg(10-4)=4;
(2)由HA═H++Ac-,c(H+)=c(Ac-)=10-4mol/L,则电离平衡常数为
1
0
−4
×1
0
−4
0.1
=1×10-7;
(3)HA电离出的c(H+)为0.1mol/L×0.1%,利用Kw来计算水电离产生的氢离子浓度;
(4)温度升高促进电离,氢离子浓度越大,pH越小
1)HA电离出的c(H+)为0.1mol/L×0.1%=10-4mol/L,则pH=-lg(10-4)=4,故答案为:4;
(2)由HA═H++Ac-,c(H+)=c(Ac-)=10-4mol/L,则电离平衡常数为Ka=
10−4×10−4
0.1=1×10-7,故答案为:1×10-7;
(3)HA电离出的c(H+)为0.1mol/L×0.1%=10-4mol/L,水电离产生的氢氧根离子为
10−14
10−4mol/L=10-10mol/L,而水电离氢离子浓度等于氢氧根离子的浓度,c(H+)为10-10mol/L,则由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍,故答案为:106;
(4)温度升高促进电离,氢离子浓度越大,pH越小,故答案为:降低.
点评:
本题考点: pH的简单计算;弱电解质在水溶液中的电离平衡.
考点点评: 本题考查弱酸的电离,明确离子的浓度、温度对电离平衡的影响及离子积的计算即可解答,难度不大.