解题思路:A.pH相同的碱,弱碱的浓度大;
B.(NH4)2CO3溶液中离子相互促进水解;
C.弱酸不完全电离;
D.pH相同的KOH溶液和K2CO3溶液中,KOH抑制水的电离,K2CO3促进水的电离.
A.pH相同的碱,弱碱的浓度大,则中和pH与体积相同的Ba(OH)2和氨水所消耗0.1moL/L硫酸溶液的体积为氨水多,前者小于后者,故A不选;
B.(NH4)2CO3溶液中离子相互促进水解,则浓度均为0.1moL/L的(NH4)2CO3溶液和(NH4)2SO4溶液中的c(NH4+)为前者小于后者,故B不选;
C.因弱酸不完全电离,则浓度均为0.1moL/L的醋酸溶液和盐酸电离出的氢离子浓度为盐酸的大,pH小,即前者大于后者,故C选;
D.pH相同的KOH溶液和K2CO3溶液中,KOH抑制水的电离,K2CO3促进水的电离,水电离出来的c(OH-)后者大,故D不选;
故选C.
点评:
本题考点: 弱电解质在水溶液中的电离平衡;盐类水解的应用.
考点点评: 本题考查电离、水解及离子浓度的关系,明确pH与浓度的关系、电解质的强弱、盐类水解等知识即可解答,题目难度不大.