（1）2 1
（2）配位键 正四面体形 sp 3杂化
（3）CH 4CH 4分子间只有范德华力没有氢键，而NH 3、H 2O、HF分子间还存在氢键
（4）HF和H 2O均为极性分子，CH 4为非极性分子
解答该题，首先根据题给各元素的原子结构和性质正确推导各元素；然后根据各小题所考查的知识分析作答。根据题给信息，A为短周期元素，其气态氢化物的相对分子质量在同族元素氢化物中不是最大的，而沸点最高，说明A的氢化物可形成氢键，故A可能是N、O、F中的一种，则A、B、C、D为第二周期元素，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，则B为N，C的电负性介于A、B之间，则C为O，A为F；D与B相邻则为碳。
（1）B单质即N 2，其结构式为N≡≡N，三键中有一个σ键，2个π键。
（2）NH 3分子中N原子上有一对孤对电子，可与H ＋以配位键结合成NH 4 ＋，据价电子对互斥理论知，该微粒为正四面体形，其中N的杂化方式为sp 3杂化。
（3）F的氢化物只有一种HF，电子数为10，其他有10个电子的氢化物分别是NH 3、H 2O、CH 4，其中CH 4沸点最低，因为只有CH 4分子间不能形成氢键，其他三种分子间均形成氢键，故它们的氢化物沸点显著高于CH 4。