解题思路：将0.125mol CH4（g）和适量氧气混合后通入密闭容器中，点燃使之完全燃烧，待恢复到原来温度时，测得反应前后压强分别为3.03×105Pa和1.01×105Pa，相同条件下压强之比等于物质的量之比，依据化学方程式分析可知反应生成的水是液态，才符合压强之比；计算16g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热，结合热化学方程式书写方法写出．
将0.125mol CH4（g）和适量氧气混合后通入密闭容器中，点燃使之完全燃烧，待恢复到原来温度时，测得反应前后压强分别为3.03×105Pa和1.01×105Pa，相同条件下压强之比等于物质的量之比，依据化学方程式分析可知反应生成的水是液态，才符合压强之比，同时又测得反应共放热111.25kJ，16g即1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量=[111.25KJ/mol/0.125mol]=890KJ，反应的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.0kJ/mol，
答：该反应的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.0kJ/mol．
点评：
本题考点： 热化学方程式．
考点点评： 本题考查了热化学方程式的书写方法和计算应用，主要是分析计算压强变化确定水的状态，掌握基础是关键，题目较简单．