解题思路：（1）气体A不通过饱和食盐水，则为二氧化硫；
（2）氯气具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者能发生氧化还原反应生成氯化氢和硫酸，硫酸根离子和钡离子能生成硫酸钡沉淀；
（3）饱和食盐水能除去氯气中的氯化氢；氯气和二氧化硫都有毒，不能直接排空，要处理尾气；
（4）次氯酸和二氧化硫都有漂白性，二氧化硫和溴化铁发生氧化还原反应，失电子的反应物作还原剂；
（5）通入足量的氯气，碘完全反应，根据转移电子数目计算I元素在氧化产物中的化合价，确定产物，据此书写；
（6）最后一个装置存在安全隐患．
（1）由装置图可知，B装置气体生成后通入饱和食盐水中，说明是氯气的发生装置，通过食盐水除去气体中的氯化氢气体，所以A装置产生的气体为二氧化硫，二氧化硫是易溶于水的气体，通过F通入水防止倒吸；
故答案为：SO2；
（2）氯气和二氧化硫发生氧化还原反应生成氯化氢和硫酸，反应方程式为：Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，
故答案为：Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4；生成白色沉淀；
（3）实验室制取的氯气中含有氯化氢，要出去氯化氢且不能溶解氯气，需要通过饱和食盐水除去氯化氢，所以C的作用是：除去氯化氢气体，减少氯气的溶解；
氯气和二氧化硫都有毒，不能直接排空，且二者都能和氢氧化钠溶液反应，E装置中含有缓冲装置，能防止倒吸，所以尾气处理中用氢氧化钠溶液吸收氯气和二氧化硫、防止倒吸，
故答案为：除去氯化氢气体，减小Cl2的溶解；防止倒吸，吸收多余的SO2或Cl2气体；
（4）氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸和二氧化硫都能使品红溶液褪色，所以看到的现象相同；
III中铁离子具有氧化性，能和二氧化硫发生氧化反应生成硫酸和亚铁离子，离子反应方程式为：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+；
该反应中，硫元素失电子化合价升高，所以二氧化硫作还原剂，
故答案为：相同；2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+，还原；
（5）装置B中装有5.0mL 1.0mol•L-1的碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了5.0×10-2mol电子，故I元素在氧化产物中的化合价为
5.0×10−2mol
1.0mol/L×0.005L=5，故氧化产物为HIO3，氯气被还原为HCl，反应方程式为：5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3；
故答案为：5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3；
（6）尾气处理装置中，如果气体压强过大，导致塞子冲出而引起安全隐患，其处理方法为：去掉胶塞或将广口瓶的塞子换成双孔塞，另一孔插入一根直导管，
故答案为：有；去掉胶塞或将广口瓶的塞子换成双孔塞，另一孔插入一根直导管．
点评：
本题考点： 探究氯水、氯气的漂白作用；探究二氧化硫与水和品红溶液的反应．
考点点评： 本题考查了探究次氯酸、二氧化硫的漂白性，明确实验原理是解本题关键，根据实验目的进行对比实验，根据物质的性质分析解答，注意F和E装置有相似性，二者都有缓冲作用，能防止倒吸，难度中等．