Question

设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

Answer 1

解题思路：A、质量换算物质的量，结合镁原子的结构分析计算；

B、氢离子浓度为0.2mol/L，1L溶液中氢离子的物质的量为0.2mol．

C、依据甲烷分子中的质子数计算；

D、依据气体摩尔体积的应用条件分析判断．

A、镁原子的物质的量为n=[m/M]=[24g/24g/mol]=1mol，又因镁的最外层电子数为2，所以最外层电子数为2N_A，故A错误；

B、1L0.1 mol•L^-1硫酸溶液中氢离子浓度为0.2mol/L，1L溶液中氢离子的物质的量为0.2mol，含有的H⁺数为0.2N_A，故B错误；

C、一个CH₄分子的质子数为10，因此1molCH₄分子中的质子数为10N_A，故C正确；

D、乙醇标况下是液体，则不能利用22.4L来计算其物质的量，故D错误；

故选C．

点评：

本题考点： 阿伏加德罗常数．

考点点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，分子中电子、质子、原子数的计算，气体摩尔体积的应用条件的应用．