解题思路：原电池中负极为较活泼金属，发生氧化反应，在外电路中，电子从负极移向正极，溶液中，阴离子向负极移动，反应的总方程式为Zn+Cu2+=Zn2++Cu．
A．锌作负极，故A错误；
B．电池总反应和没有形成原电池的氧化还原反应相同，为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故B错误；
C．加了盐桥后，原电池放电时，带负电离子（Cl-）会流到负极处，带正电离子（K+）流到正极，中和两极上的电荷，形成闭合回路，从而保持两边溶液电中性而保证电流的稳定，故C正确；
D．在溶液中，阴离子向负极移动，所以氯离子向硫酸锌溶液移动，故D错误；
故选C．
点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．
考点点评： 本题考查原电池原理，盐桥在原电池中的作用是代替了单一溶液体系，电子的流向问题是学生普遍感到困难的一个考点．