解题思路：①非金属性越强，氢化物越稳定；
②电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；
③物质熔沸点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；
④酸性越强，离子结合质子的能力越弱；
⑤分散质微粒直径：悬浊液＞胶体＞溶液．
①同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，氢化物越稳定，故热稳定性：HF＞H2O＞NH3，故①正确；
②Na+、Mg2+、F-电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：F-＞Na+＞Mg2+，故②错误；
③石英属于原子晶体，食盐属于离子晶体，冰属于分子晶体，故沸点：石英＞食盐＞冰，故③正确；
④酸性碳酸＞苯酚，水为中性，酸性越强，离子的结构质子的能力越弱，故结合质子能力：OH-＞C6H5O-＞HCO3-，故④正确；
⑤分散质微粒直径：悬浊液＞胶体＞溶液，故Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液，故⑤正确，
故选B．
点评：
本题考点： 微粒半径大小的比较；分散系、胶体与溶液的概念及关系；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系．
考点点评： 题目比较综合，涉及微粒半径比较、晶体类型与性质、分散系、物质性质等，难度中等，注意基础知识的理解掌握．