解题思路:(1)H2O2为共价化合物,[Fe(C2O4)3]3-为络离子;
(2)根据原子守恒来配平化学反应方程式;
(3)草酸被H2O2氧化生成水和二氧化碳;
(4)K3[Fe(C2O4)3]•3H2O中的铁为亚铁离子,而铁离子遇KSCN溶液变为血红色;
(5)A→KCN+Fe3C+C+N2,n(N2)=0.1mol,n(Fe3C)=0.1mol×[1/3],n(C)=
0.1mol×
1
3
×180g/mol×
1
3
12g/mol
=[1/6]mol,n(KCN)=[36.8g−0.1mol×28g/mol−6g−2g/65g/mol]=0.4mol,确定原子个数比得出化学式.
(1)H2O2为共价化合物,其电子式为
,[Fe(C2O4)3]3-为络离子,名称为三草酸合铁(Ⅲ)离子(或三草酸合铁离子,或三草酸合铁酸根),故答案为:
;[Fe(C2O4)3]3-为络离子,名称为三草酸合铁(Ⅲ)离子(或三草酸合铁离子,或三草酸合铁酸根);
(2)根据水的个数的最小公倍数为6,则FeC2O4•2H2O的化学计量数为2,K3[Fe(C2O4)3]•3H2O的化学计量数为3,然后由原子守恒可知,该化学反应为2FeC2O4•2H2O+H2O2+3K2C2O4+H2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]•3H2O,故答案为:2;1;3;1;2;
(3)草酸被H2O2氧化生成水和二氧化碳,该反应为H2C2O4+H2O2=2CO2↑+2H2O,故答案为:H2C2O4+H2O2=2CO2↑+2H2O;
(4)K3[Fe(C2O4)3]•3H2O中的铁为亚铁离子,则不能用KSCN溶液检验K3[Fe(C2O4)3]•3H2O中的铁元素,检验铁元素的方案为取适量晶体加热,取固体残留物溶解在H2SO4中,取上层清液于试管中,滴加KSCN溶液.若溶液呈血红色则有铁元素,反之则无,
故答案为:否;取适量晶体加热,取固体残留物溶解在H2SO4中,取上层清液于试管中,滴加KSCN溶液.若溶液呈血红色则有铁元素,反之则无;
(5)由题意可知,A→KCN+Fe3C+C+N2,n(N2)=0.1mol,n(Fe3C)=0.1mol×[1/3],n(C)=
0.1mol×
1
3×180g/mol×
1
3
12g/mol=[1/6]mol,n(KCN)=[36.8g−0.1mol×28g/mol−6g−2g/65g/mol]=0.4mol,则K、Fe、C、N的原子个数比为4:1:6:6,则化学式为K4Fe(CN)6,故答案为:K4Fe(CN)6.
点评:
本题考点: 配合物的成键情况;氧化还原反应;氧化还原反应方程式的配平;复杂化学式的确定.
考点点评: 本题考查知识点较多,涉及电子式、反应的配平、氧化还原反应、离子的检验及化学式的确定,(5)中注意利用守恒来解答,题目难度中等.