解题思路:Cu与浓H2SO4的主反应为Cu+2H2SO4(浓)
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CuSO4+SO2+2H2O,由于浓H2SO4过量且浓硫酸具有吸水性,故所得白色固体为CuSO4;由于浓硫酸过量,CuO溶液稀硫酸,黑色固体不可能为CuO,它溶于浓硝酸,溶液呈蓝色,说明含Cu2+,加入BaCl2溶液产生了不溶于硝酸的沉淀BaSO4,原黑色沉淀中含S元素,含Cu、S两元素,可能为CuS也可能为Cu2S.
A.Cu与浓H2SO4的主反应为Cu+2H2SO4(浓)
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CuSO4+SO2+2H2O,由于浓H2SO4过量且浓硫酸具有吸水性,故所得白色固体为CuSO4,故A正确;
B.BaCl2溶液后有白色沉淀生成,已知硝酸过量,说明该钡盐沉淀不溶于硝酸,应为BaSO4,故B正确;
C.由于浓硫酸过量,且红色固体不溶于稀硫酸,黑色固体不可能为CuO,故C错误;
D.黑色固体溶于浓硝酸,溶液呈蓝色说明含Cu2+,加入BaCl2溶液产生了不溶于硝酸的沉淀BaSO4,原黑色沉淀中含S元素,含Cu、S两元素,可能为CuS也可能为Cu2S,故D错误;
故选AB.
点评:
本题考点: 浓硫酸的性质;硝酸的化学性质.
考点点评: 本题考查浓硫酸与铜反应物质的组成探究,难度中等,注意从浓硫酸的性质角度思考,根据反应实验现象进行分析,对学生的逻辑推理有较高的要求.