Question

某化学兴趣学习小组进行了一个有趣的实验探究：测定鸡蛋壳的主要成分碳酸钙的质量分数．实验如下：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，

Answer 1

解题思路：（1）根据密度公式的变形质量=体积×密度求出盐酸的质量50mL×密度1.1g/mL=55g；

（2）由题意分析得出产生二氧气体的质量为8.0g+55g-59.92g=3.08g；

（3）根据方程式中二氧化碳的质量求出碳酸钙的质量，进一步求出鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．

（1）盐酸的质量为：50mL×1.1g/mL=55g；

（2）产生二氧气体的质量为：8.0g+55g-59.92g=3.08g

（3）设：碳酸钙的质量为X

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

100 44

x 3.08g

[100/44＝

x

3.08g]

x=7g

该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为：

7g

8g×100%=87.5%

答案：

（1）55 3.08

（2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为87.5%

点评：

本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 此题是溶质的质量分数与化学方程式的综合计算，首先要正确写出方程式，再根据题意仔细分析各量关系，认真计算，方可求解．