解题思路：根据铁与硝酸的质量之比为1：3可知铁与硝酸的物质的量之比为3：8，所以铁屑与硝酸发生反应3Fe+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O．NO的物质的量等于起氧化剂作用的硝酸，所以起氧化剂作用的硝酸占参加反应的硝酸的[1/4]．再根据Fe或参加反应的硝酸计算起氧化剂作用的硝酸的质量．
铁与硝酸的质量之比为1：3，所以铁与硝酸的物质的量之比为[1g/56g/mol]：[3g/63g/mol]=3：8，
所以铁屑与硝酸发生反应3Fe+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O．NO的物质的量等于起氧化剂作用的硝酸，所以起氧化剂作用的硝酸占参加反应的硝酸的[1/4]．
根据Fe计算起氧化剂作用的硝酸的质量为[mg/56g/mol]×[8/3]×[1/4]×63g/mol=[3/4]mg；
根据参加反应硝酸计算起氧化剂作用的硝酸的质量为ng×[1/4]=[1/4]ng．
故选：B．
点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算．
考点点评： 考查氧化还原反应计算与基本概念，难度中等，判断铁与硝酸发生的反应是关键．