（1）溶液的质量分数和物质的量浓度之间的关系公式c=
1000ρw%
M =
1000×1.2g/c m 3 ×36.5%
36.5g/mol =12mol/L，故答案为：12；
（2）盐酸在稀释前后溶质的质量保持不变，设需要浓硫酸的体积为VmL，则1.2×V×36.5%=0.25×0.1，解得V=2.1mL，溶液的体积和容量瓶的规格相符，故选择250mL的容量瓶，固体的溶解使用少白，定容时采用胶头滴管，故答案为：2.1；250；烧杯；胶头滴管；
（3）①将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水，还要进行定容，所以对实验结果无影响；
②向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面，那么溶质有损失，所以导致溶质质量减少，故则浓度偏小；
③定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液的体积减小，所以溶液浓度偏大；
故答案为：①无影响； ②偏低；③偏高；
（4）①氧化还原反应中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=10，电子转移情况如下，
，
故答案为：
；
②在反应中，每生成5mol的氯气，就会有16mol的盐酸参加反应，盐酸表现还原性和酸性，其中有10mol的盐酸表现还原性，被氧化，当生成氯气0.025mol时，则消耗的盐酸物质的量为
0.08mol，被氧化的盐酸为0.05 mol，消耗高锰酸钾的质量是0.01mol×316g/mol=3.16g，故答案为：0.05；3.16．