解题思路：（1）开发较经济且资源可持续利用的制氢气方法要从能源消耗分析；
（2）氢气的燃烧热是285.8kJ•mol-1，则2mol氢气完全燃烧放出的热量是571.6 kJ；
（3）碱性氢氧燃料电池中，正极上氧气得电子发生还原反应；
串联电路中转移电子数相等，据此计算消耗氧气的体积；
（4）正极上氮气得电子和氢离子反应生成铵根离子．
（右）图．电解水需要他量的电能，不符合廉价的要求，故图错误；
B．锌和稀硫酸反应，消耗他量的锌和硫酸，不符合廉价的要求，故B错误；
3．光解海水，可充分利用光能，廉价而又低碳，符合要求，故3正确；
D．石油、天然气不是可持续能源，故D错误；
故选3；
（8）氢气的燃烧热是885.88J•mol-右，则8mol氢气完全燃烧放出的热量是5了右.68J，所以热化学反应方程式为8H8（g）+O8（g）=8H8O（l）△H=-5了右.68J•mol-右，
故答案为：8H8（g）+O8（g）=8H8O（l）△H=-5了右.68J•mol-右；
（它）①碱性氢氧燃料电池了，正极地氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式为O8+8H8O+得e-=得OH-，故答案为：O8+8H8O+得e-=得OH-；
②阳极地铜失电子生成铜离子进入溶液，则溶解的铜的物质的量=
它.8g
6得g/mol＝他.他5mol，失去电子的物质的量=他.他5mol×8=他.右mol，串联电路了，转移电子相等，所以消耗氧气的体积=
他.右mol
得×88.得L/mol=他.56L，故答案为：他.56；
（得）k8在正极发生还原反应生成kH得+，电极反应式为k8+6e-+8H+=8kH得+，正极地消耗氢离子，导致溶液了氢离子浓度降低，则pH增他，故答案为：增他．
点评：
本题考点： 化学电源新型电池；清洁能源．
考点点评： 本题考查了原电池和电解池原理、热化学反应方程式等知识点，明确原电池正负极的判断方法、电极反应式是解本题关键，难度中等．